Xác định hàm lượng sắt trong quặng siderite bằng phương pháp chuẩn độ

Chuẩn độ là phương pháp xác định nồng độ của một chất bằng một dung dịch đã biết chính xác nồng độ (dung dịch chuẩn). Ví dụ: chuẩn độ acid – base là phương pháp dùng dung dịch acid đã biết nồng độ để xác định nồng độ của dung dịch base khi có chất chỉ thị màu thích hợp hoặc ngược lại. Dựa vào thể tích (thể tích trung bình của 3 lần chuẩn độ) của các dung dịch khi phản ứng vừa đủ với nhau ta xác định được nồng độ dung dịch chất cần chuẩn độ.
Siderite là một khoáng vật quan trọng trong ngành công nghiệp và khai thác quặng sắt, thành phần chính là FeCO₃. Hàm lượng sắt trong quặng này có thể được xác định bằng phương pháp chuẩn độ. Người ta tiến hành thí nghiệm như sau:
• Bước 1: Cân chính xác 1,095 gam mẩu quặng siderite đã nghiền mịn và chuyển toàn bộ sang cốc thủy tinh 100 mL.
• Bước 2: Thêm 50 mL dung dịch H₂SO₄ loãng vào cốc, đun nhẹ để hòa tan quặng và đuổi khí CO₂. Sau khi hòa tan hoàn toàn, lọc lấy dung dịch và loại bỏ phần không tan. Sau đó định mức thành 100 mL dung dịch.
FeCO₃ + H₂SO₄ → FeSO₄ + CO₂ + H₂O
• Bước 3: Hút chính xác 10,00 mL dung dịch sau khi định mức cho vào bình tam giác, thêm 2 mL dung dịch H₂SO₄ loãng và thêm tiếp 10 giọt dung dịch H₃PO₄ (để che màu vàng của ion Fe³⁺). Đun nóng bình tam giác đến 60°C, chuẩn độ bằng dung dịch KMnO₄ nồng độ 0,015M đến khi xuất hiện màu hồng nhạt bền trong 20 giây thì dừng lại (đây là điểm tương đương của phép chuẩn độ) (mô phỏng hình vẽ bên).

Phương trình phản ứng hóa học của phép chuẩn độ xảy ra như sau:
10FeSO₄ + 2KMnO₄ + 8H₂SO₄ → 5Fe₂(SO₄)₃ + 2MnSO₄ + K₂SO₄ + 8H₂O
Lặp lại bước 3 thêm hai lần nữa. Kết quả thể tích dung dịch KMnO₄ 0,015M được ghi trong bảng sau:

Phần trăm khối lượng của sắt trong quặng Siderite là bao nhiêu? (Kết quả làm tròn đến hàng phần mười)