⇒ Mã đề: 015-H09C
⇒ Thời gian làm bài: 150 phút
⇒ Đề thi, đáp án và giải chi tiết:
Câu 1: (4,0 điểm)
(Xem giải) 1.1. Hình bên lần lượt là sơ đồ cấu tạo nguyên tử của 2 nguyên tố X và Y:
a. Hãy xác định vị trí của nguyên tố X, Y trong bảng tuần hoàn (ô nguyên tố, chu kì, nhóm). X, Y là nguyên tố nào?
b. Nguyên tố X tạo được hợp chất với nguyên tố hydrogen, Y tạo được hợp chất với nguyên tố sodium. Hãy viết công thức phân tử của các hợp chất đó. Từ đó cho biết loại liên kết trong các phân tử đó.
(Xem giải) 1.2. X2+ là ion của nguyên tử X. Tổng số hạt (proton, electron, neutron) trong một ion X2+ là 34, trong đó số hạt mang điện nhiều hơn hạt không mang điện là 10. Tổng số hạt (proton, electron, neutron) trong một nguyên tử Y là 52, ở trạng thái cơ bản Y có tổng số electron ở lớp ngoài cùng bằng 7.
a. Xác định kí hiệu hoá học của nguyên tố X, Y.
b. Xác định vị trí của X, Y trong bảng tuần hoàn. Cho biết X, Y là kim loại, phi kim hay khí hiếm, vì sao?
(Xem giải) 1.3. Cho 4 mẩu của bốn kim loại X, Y, Z, T đã được làm sạch vào các dung dịch đựng trong các ống nghiệm riêng biệt. Kết quả thí nghiệm được ghi lại trong bảng sau:
| Kim loại | AgNO3 | FeSO4 | CuCl2 | ZnSO4 | (+): có phản ứng (-): không phản ứng |
| X | + | – | + | – | |
| Y | + | + | + | – | |
| Z | + | – | – | – | |
| T | – | – | – | – |
a) Sắp xếp các kim loại trên theo thứ tự tăng dần.
b) Dựa vào kết quả thí nghiệm thì có thể kết luận kim loại nào trong số các kim loại trên tác dụng được với nước ở nhiệt độ thường?
Câu 2: (4,0 điểm)
(Xem giải) 2.1. Đồ thị (hình bên) sau biểu diễn nồng độ các chất theo thời gian của phản ứng giữa Oxygen và Hydrogen tạo thành nước trong bình kín có thể tích 1 lít:
2H2(g) + O2(g) ⟶ 2H2O(g)
a. Cho biết đường cong nào ứng với sự biến đổi nồng độ oxygen, hydrogen và nước. Giải thích ngắn gọn?
b. Tại thời điểm t1 trên đồ thị, tính nồng độ của khí H2 còn lại.
(Xem giải) 2.2. Người nông dân sử dụng đồng thời phân bón NPK (độ dinh dưỡng 16-16-8), urea (độ dinh dưỡng 46%) và phân kali (độ dinh dưỡng 60%) để bón cho một thửa ruộng trồng ngô, đảm bảo mỗi hecta đất được cung cấp 156 kg N, 64 kg P2O5 và 98 kg K2O. Biết giá mỗi kg phân NPK, phân urea, phân kali lần lượt là 12000 đồng, 18000 đồng và 16000 đồng. Tính tổng số tiền mà người nông dân cần dùng để mua phân bón cho 2 hecta đất trồng ngô.
(Xem giải) 2.3. Sulfuric acid là hóa chất hàng đầu được sử dụng trong nhiều ngành sản xuất. Trong công nghiệp, sulfuric acid được sản xuất bằng phương pháp tiếp xúc, nguyên liệu chính là quặng pyrite theo quy trình sau:
FeS2 ⟶ SO2 ⟶ SO3 ⟶ Oleum X
a. Viết phương trình hóa học xảy ra theo quy trình trên.
b. Cho 10,14 gam oleum X vào nước thu được 200 ml dung dịch Y. Để trung hoà 100 mL dung dịch Y cần dùng 120 ml dung dịch NaOH 1,0M thu được muối trung hoà. Xác định công thức phân tử của X.
Câu 3: (4,0 điểm)
(Xem giải) 3.1. Nêu hiện tượng và viết phương trình phản ứng khi thực hiện các thí nghiệm sau:
a. Cho một mẫu đá vôi CaCO3 vào dung dịch hydrochloric acid dư.
b. Nhỏ từng giọt dung dịch barium chloride vào ống nghiệm chứa dung dịch sulfuric acid loãng.
c. Cho một chiếc đinh sắt sạch vào dung dịch copper(II) sulfate.
d. Nhỏ từ từ 3,5a mol dung dịch NaOH vào dung dịch chứa a mol AlCl3.
Có thể bạn chưa xem: [2026 – 2027] Đề thi tuyển sinh vào lớp 10 chuyên Hóa tỉnh Đồng Tháp
(Xem giải) 3.2. Một nhà máy sản xuất linh kiện điện tử thải ra 50 m³ nước thải mỗi ngày. Kết quả phân tích cho thấy nồng độ sulfuric acid (H2SO4) trong nước thải là 0,01M. Để bảo vệ môi trường, nhà máy phải xử lý nước thải. Một trong các bước xử lý nước thải là phải trung hòa lượng acid này bằng nước vôi trong (dung dịch Ca(OH)2 bão hòa). Tại trạm xử lý, kỹ sư sử dụng vôi sống (CaO) có độ tinh khiết 80% (còn lại là tạp chất trơ) để pha chế thành nước vôi trong. Biết rằng ở nhiệt độ xử lý, 1 lít dung dịch Ca(OH)2 bão hòa chứa 1,48 gam Ca(OH)2.
a) Tính thể tích nước vôi trong bão hòa tối thiểu cần dùng để trung hòa hoàn toàn lượng acid nước thải trong một ngày của nhà máy.
b) Để có đủ lượng nước vôi trong bão hòa nêu trên, công nhân cần hòa tan ít nhất bao nhiêu kg vôi sống vào nước.
c) Trong thực tế, thay vì dùng nước vôi trong (dung dịch), người ta thường đổ trực tiếp vôi bột hoặc sữa vôi (hỗn hợp vôi và nước) vào bể lắng. Hãy cho biết ít nhất hai ưu điểm của cách làm này đối với việc xử lý nước thải có nồng độ acid cao.
Câu 4: (4,0 điểm)
(Xem giải) 4.1. Rượu Nậm Cần là một đặc sản nổi tiếng của tỉnh huyện Văn Bàn (cũ), được nấu từ gạo và men lá truyền thống. Trong một mẻ nấu rượu theo quy trình này, người ta lên men 16,2 kg gạo (chứa 80% tinh bột) thành ethyl alcoholic với hiệu suất chung của cả quá trình là 75%. Giả sử tinh bột được thủy phân hoàn toàn thành glucose trước khi lên men.
a) Viết phương trình hóa học của các phản ứng diễn ra trong quá trình lên men rượu từ tinh bột.
b) Tính thể tích dung dịch ethylic alcoholic 35° thu được trong mẻ rượu này (biết khối lượng riêng của ethylic alcoholic là D = 0,789 g/mL).
(Xem giải) 4.2. Khi để loại rượu có độ cồn thấp (rượu vang, rượu sâm panh,…) tiếp xúc với không khí, sau một thời gian thì các loại rượu này có vị chua do sinh ra acid Z1. Khi đun nóng acid Z1 với propyl alcohol (CH3CH2CH2OH) có mặt H2SO4 đặc làm xúc tác thì thu được ester Z2 có mùi thơm đặc trưng của quả lê. Có thể dùng dung dịch acid Z1 loãng để loại bỏ lớp cặn đá vôi trong ấm đun nước. Xác định acid Z1 và viết phương trình hóa học của các phản ứng xảy ra.
Câu 5: (4,0 điểm)
(Xem giải) 5.1. (1,0 điểm) Xác định các chất X1, X2, X3, X4 và viết các phương trình hóa học theo sơ đồ sau (ghi rõ điều kiện xảy ra, nếu có). Biết rằng dung dịch loãng của X4 có thể làm sạch vết cặn bám vào đáy bình đun nước.
C2H4 ⟶ X1 ⟶ X2 ⟶ X3 ⟶ C6H12O6 ⟶ X1 ⟶ X4
(Xem giải) 5.2. Cho sơ đồ minh họa thí nghiệm điều chế khí SO2 trong phòng thí nghiệm như hình bên.
a. Trong các chất: H2SO4 đặc, Na2SO3, NaOH chất nào thỏa mãn X, Y, Z. Viết phương trình hoá học xảy ra (nếu có).
b. Ngoài cách thu khí bằng phương pháp đẩy không khí như thí nghiệm trên, ta có thể thu khí SO2 bằng phương pháp đẩy nước được không? Giải thích.