Trong bài học thực hành về halogen và hợp chất, một nhóm học sinh tiến hành nghiên cứu các phản ứng đặc trưng của dung dịch muối halide (NaCl, NaBr, Nal) và nước chlorine (Cl2) theo các thí nghiệm sau:
– Thí nghiệm 1: Cho vào ba ống nghiệm riêng biệt, mỗi ống chứa 1 mL một trong các dung dịch: NaCl, NaBr, Nal có cùng nồng độ 0,10 M. Nhỏ từ từ dung dịch AgNO3 0,10 M vào từng ống nghiệm đến khi phản ứng xảy ra hoàn toàn.
– Thí nghiệm 2: Cho vào hai ống nghiệm (chứa sẵn 1 mL dung môi hữu cơ hexane): ống (1) chứa 2 mL dung dịch NaBr 0,10 M; ống (2) chứa 2 mL dung dịch Nal 0,10 M. Nhỏ từ từ nước chlorine vào cả hai ống nghiệm, lắc đều rồi để yên.
a) Khi nhỏ dung dịch AgNO3 vào dung dịch NaCl, xuất hiện kết tủa trắng AgCl không tan trong dung dịch HNO3 loãng.
b) Ở Thí nghiệm 1, kết tủa thu được ở ống chứa muối Nal có màu vàng đậm hơn kết tủa thu được ở ống chứa muối NaBr.
c) Ở Thí nghiệm 2, lớp dung môi hexane ở ống (1) chuyển sang màu da cam, còn lớp hexane ở ống (2) chuyển sang màu tím; thí nghiệm này chứng minh chlorine có tính oxi hóa mạnh hơn bromine và iodine.
d) Tính khử của các halide giảm dần theo thứ tự Cl– > Br– > I–.
(a) Đúng: AgNO3 + NaCl —> AgCl + NaNO3
AgCl là kết tủa màu trắng, không tan trong acid mạnh như HNO3.
(b) Đúng, kết tủa AgI màu vàng đậm, kết tủa AgBr màu vàng nhạt.
(c) Đúng, Cl2 oxi hóa Br– và I– trong 2 ống nên tính oxi hóa của Cl2 mạnh hơn Br2, I2. Các sản phẩm tạo ra (Br2, I2) tan tốt trong hexane tạo ra các dung dịch Br2/hexane màu da cam, I2/hexane màu tím.
(d) Sai, tính khử tăng dần theo chiều Cl– < Br– < I–.