Cho hằng số cân bằng base (Kb) của hai amine đơn chức trong nước ở 25°C:
Methylamine (CH3NH2): Kb = 4,2.10-4
Ethylamine (C2H5NH2): Kb = 5,6.10-4
Biết hai dung dịch methylamine và ethylamine có cùng giá trị pH. Tỉ lệ nồng độ mol ở trạng thái cân bằng của methylamine và ethylamine là h = [CH3NH2]/[C2H5NH2]. Giá trị của h là bao nhiêu (Làm tròn kết quả đến hàng phần trăm)?
Neo Pentan đã chọn trả lời tốt nhất
CH3NH2 + H2O ⇋ CH3NH3+ + OH–
Kb1 = [CH3NH3+][OH-]/[CH3NH2]
[CH3NH3+] = [OH–]—> [CH3NH2] = [OH–]2/Kb1
C2H5NH2 + H2O ⇋ C2H5NH3+ + OH–
Kb2 = [C2H5NH3+][OH-]/[C2H5NH2]
[C2H5NH3+] = [OH–]—> [C2H5NH2] = [OH–]2/Kb2
Hai dung dịch cùng pH nên cùng [OH-]
—> h = [CH3NH2]/[C2H5NH2] = Kb2/Kb1 = 1,33
Neo Pentan đã chọn trả lời tốt nhất