Tiến hành thí nghiệm phân hủy H2O2 (100 mL dung dịch H2O2 nồng độ 3%, khi có mặt MnO2), phản ứng xảy ra theo phương trình hóa học sau:
2H2O2 (MnO2) → 2H2O + O2 (1)
Thể tích khí oxygen tạo thành được đo sau mỗi 20 giây. Kết quả thu được cho trong bảng dưới đây:
| Thời gian t (s) | Thể tích khí oxygen V (cm³, đkc) |
| 0 | 0 |
| 20 | 48 |
| 40 | 70 |
| 60 | 82 |
Biết tốc độ trung bình của phản ứng (1) được tính bằng biểu thức sau:
v̄ = ΔV/Δt với ΔV = Vsau – Vtrước và Δt = tsau – ttrước.
a) Tính tốc độ trung bình của phản ứng v̄ (cm³/s) sau mỗi khoảng thời gian từ (0 – 20s); từ (20s – 40s); từ (40s – 60s).
b) Nhận xét về sự biến đổi tốc độ trung bình của phản ứng trên theo thời gian. Giải thích.
c) Cho biết ảnh hưởng của MnO2 đến tốc độ phản ứng trên.
(a) v̄ (0 – 20s) = (48 – 0)/(20 – 0) = 2,4 cm³/s
v̄ (20s – 40s) = (70 – 48)/(40 – 20) = 1,9 cm³/s
v̄ (0 – 20s) = (82 – 70)/(40 – 20) = 0,6 cm³/s
(b) Tốc độ trung bình của phản ứng trên giảm dần theo thời gian do nồng độ chất tham gia phản ứng H2O2 giảm dần.
(c) MnO2 là chất xúc tác nên sẽ làm tăng tốc độ của phản ứng trên.