Cho sơ đồ chuyển hóa như hình bên.
Biết:
– A là kim loại, A1, A2, A3, A4, A5 và A6 là các hợp chất của A. Trong đó, A chiếm 52,94% khối lượng của A1.
– B là base, khi nhúng dây platinum vào dung dịch chứa B rồi đốt trên ngọn lửa không màu, thấy ngọn lửa chuyển sang màu vàng.
– C là acid mạnh, MC < 100 g/mol. Để trung hoà dung dịch chứa 2,94 gam C cần dung dịch chứa 0,06 mol B. Xác định công thức hoá học của các chất và viết các phương trình hóa học theo sơ đồ bên.
Base B làm ngọn lửa không màu chuyển sang màu vàng —> B là NaOH.
C là acid HnX, phản ứng trung hòa:
HnX + nNaOH —> NanX + nH2O
nNaOH = 0,06 —> nC = 0,06/n
—> MC = 2,94n/0,06 = 49n < 100 —> n < 2,04
Chọn n = 2, MC = 98: C là H2SO4
A1 dạng AxOy có %A = A.x/(A.x + 16y) = 52,94% —> A = 18y/x
Chọn x = 2, y = 3, A = 27: A là Al
A1 là Al2O3; A2 là NaAlO2; A3 là Al(OH)3; A4 là Al2(SO4)3; A5 là AlCl3; A6 là Al(NO3)3
D là BaCl2, E là Ba(NO3)2.
Phản ứng:
4Al + 3O2 —> 2Al2O3
2Al + 2H2O + 2NaOH —> 2NaAlO2 + 3H2
2Al + 3Cl2 —> 2AlCl3
Al2O3 + 2NaOH —> 2NaAlO2 + H2O
NaAlO2 + CO2 + 2H2O —> Al(OH)3 + NaHCO3
2Al(OH)3 + 3H2SO4 —> Al2(SO4)3 + 6H2O
Al2(SO4)3 + 3BaCl2 —> 2AlCl3 + 3BaSO4
Al2(SO4)3 + 3Ba(NO3)2 —> 2Al(NO3)3 + 3BaSO4
4Al(NO3)3 —> 2Al2O3 + 12NO2 + 3O2