Cho pin điện hoá có cấu tạo như sau:
Câu 1. Cho các phát biểu sau:
(1) Thế điện cực chuẩn của cặp Zn2+/Zn là -0,76 V.
(2) Tại điện cực dương xảy ra quá trình khử ion H+(aq) thành khí H2(g).
(3) Phản ứng xảy ra trong pin là: Zn(s) + 2H+(aq) → Zn2+(aq) + H2(g).
(4) Thanh Zn sẽ đóng vai trò là cathode.
Số phát biểu đúng là
A. 3. B. 2. C. 1. D. 4.
Câu 2. Cho các phát biểu sau:
(a) Thế điện cực chuẩn E°Zn2+/Zn = -0,76V.
(b) Khi pin hoạt động, ion âm trong cầu muối di chuyển về phía điện cực hydrogen.
(c) Tại điện cực dương xảy ra quá trình oxi hóa ion H+(aq) thành khí H2(g).
(d) Phản ứng xảy ra trong pin là: H2(g) + Zn2+(aq) ⟶ Zn(s) + 2H+(aq).
Số phát biểu đúng là
A. 3. B. 4. C. 2. D. 1.
Câu 1.
(1) Đúng: E°pin = E°2H+/H2 – E°Zn2+/Zn = 0,76V
E°2H+/H2 = 0 —> E°Zn2+/Zn = -0,76V
(2) Đúng, tại cực dương: 2H+ + 2e —> H2
(3) Đúng
(4) Sai, thanh Zn đóng vai trò là anode.
Câu 2.
(a) Đúng: E°pin = E°2H+/H2 – E°Zn2+/Zn = 0,76V
E°2H+/H2 = 0 —> E°Zn2+/Zn = -0,76V
(b) Sai, bên phía điện cực hydrogen H+ bị tiêu thụ nên ion dương trong cầu muối phải di chuyển tới đây để bổ sung và cân bằng điện tích.
(c) Sai, tại cực dương xảy ra quá trình khử H+(aq) thành H2: 2H+(aq) + 2e —> H2(g)
(d) Sai, phản ứng đúng là Zn(s) + 2H+(aq) ⟶ H2(g) + Zn2+(aq)