Trong quá trình ăn mòn điện hóa hợp kim của sắt (Fe), sự ăn mòn xảy ra khi sắt bị oxi hóa tại anode, trong khi phản ứng khử xảy ra tại cathode với sự hiện diện của oxygen và độ ẩm.
Cho các phát biểu sau:
(1) Ở anode, sắt bị oxi hóa thành ion Fe2+, trong khi ở cathode, oxygen bị khử tạo thành ion hydroxide (OH–).
(2) Độ ẩm giúp tạo một lớp điện li mỏng, cho phép các ion di chuyển tự do, hỗ trợ quá trình ăn mòn.
(3) Thành phần chính của gỉ sắt là Fe2O3.nH2O.
(4) Khi hai kim loại khác nhau tiếp xúc trong môi trường ẩm, ăn mòn điện hóa được hình thành, kim loại ít hoạt động hơn bị ăn mòn trước.
(5) Việc phủ lớp kẽm (mạ kẽm) có thể bảo vệ sắt nhờ vào lớp phủ hy sinh này, trong khi mạ Sn có thể thúc đẩy ăn mòn nếu lớp phủ bị tổn thương.
Số phát biểu đúng là
A. 2. B. 3. C. 5. D. 4.
(1) Đúng:
+ Anode: Fe —> Fe2+ + 2e
+ Cathode: O2 + 2H2O + 4e —> 4OH–
(2) Đúng, hơi ẩm có lẫn CO2 và nhiều tạp chất trong không khí là môi trường điện li, hỗ trợ quá trình ăn mòn.
(3) Đúng, quá trình tạo gỉ: Fe2+ + 2OH– —> Fe(OH)2
4Fe(OH)2 + O2 + (2n – 4)H2O —> 2Fe2O3.nH2O.
(4) Sai, khi có ăn mòn điện hóa, kim loại hoạt động mạnh hơn sẽ bị ăn mòn trước.
(5) Đúng, độ hoạt động (tính khử) Zn > Fe > Sn, nếu lớp phủ bị tổn thương, Zn có thể bảo vệ Fe nhưng Sn lại thúc đẩy Fe bị ăn mòn nhanh hơn.