Một nhóm học sinh tiến hành chuẩn độ dung dịch H2O2 bằng dung dịch chuẩn KMnO4

Một nhóm học sinh tiến hành chuẩn độ dung dịch H₂O₂ bằng dung dịch chuẩn KMnO₄ trong môi trường acid H₂SO₄. Phương trình phản ứng (chưa cân bằng):
KMnO₄ + H₂O₂ + H₂SO₄ → MnSO₄ + K₂SO₄ + O₂ + H₂O
• Bước 1: Lấy 10,00 mL dung dịch H₂O₂ pha loãng cho vào bình tam giác, thêm 5 mL H₂SO₄ 2M.
• Bước 2: Chuẩn độ bằng dung dịch KMnO₄ 0,020 M đến khi xuất hiện màu hồng nhạt bền trong 20 giây. Thể tích KMnO₄ tiêu tốn trung bình sau 3 lần chuẩn độ là 12,50 mL.
(1) Tổng hệ số cân bằng của các chất trong phản ứng (dưới dạng số nguyên tối giản) là 26
(2) Nồng độ mol của dung dịch H₂O₂ ban đầu xác định được là 0,0625 М.
(3) Trong quá trình chuẩn độ, ion MnO₄^– bị oxi hoá thành Mn²⁺.
(4) Nếu không thêm H₂SO₄, phản ứng sẽ tạo kết tủa nâu đen MnO₂.
Trong số các nhận định trên, có bao nhiêu nhận định đúng?