Thiết lập một pin điện hóa bằng cách nhúng hai thanh kim loại Cu và Zn vào dung dịch HCl và nối hai thanh với nhau bằng dây dẫn và nối với một bóng điện theo sơ đồ bên:
Cho các nhận định sau:
(a) Thanh Zn là cực âm, thanh Cu là cực dương.
(b) Độ sáng của bóng điện giảm dần theo thời gian.
(c) Tốc độ thoát khí ở thanh Zn lớn hơn tốc độ thoát khí ở thanh Cu.
(d) Bóng điện vẫn sáng nếu thay dung dịch HCl bằng dung dịch NaCl.
Số nhận định đúng là
A. 3. B. 1. C. 4. D. 2.
(a) Đúng, Zn có tính khử mạnh hơn Cu nên Zn là cực âm (anode), Cu là cực dương (cathode).
(b) Đúng, nồng độ H+ giảm dần, nồng độ Zn2+ tăng dần nên sức điện động của pin giảm dần —> Độ sáng của đèn giảm dần.
(c) Sai, khi pin hoạt động, Zn vừa bị ăn mòn điện hóa (thoát khí bên Cu) vừa bị ăn mòn hóa học (thoát khí ngay trên Zn) trong đó ăn mòn điện hóa chiếm ưu thế hơn nên khí bên Cu thoát ra mạnh hơn.
(d) Sai, dùng NaCl thay HCl thì vẫn có ăn mòn điện hóa và vẫn có điện áp giữa 2 điện cực nhưng công suất cực kỳ yếu vì hệ thống không cung cấp Cu2+ hay H+ mà thay vào đó là sự hiện diện của O2 hòa tan:
O2 + 2H2O + 4e —> 4OH–
Lượng O2 hòa tan là không nhiều và dòng điện không đủ để đèn sáng.