Cho phản ứng hóa học: H2(g) + F2(g) → 2HF(g) và các dữ kiện:
| Chất | H2(g) | F2(g) | HF(g) |
| S°273 (J/mol.K) | 130,6 | 202,78 | 173,78 |
| ΔfH°273 (kJ/mol) | 0 | 0 | -273 |
Biến thiên năng lượng tự do Gibbs chuẩn của phản ứng ở 0°C là
A. −542,129 kJ. B. −549,87 kJ. C. −546 kJ. D. −546 kJ.
Neo Pentan đã chọn trả lời tốt nhất
ΔrH°273 = -273.2 = -546 kJ
ΔrS°273 = 173,78.2 – (130,6 + 202,78) = 14,18 J/K = 0,01418 kJ/K
ΔrG°273 = ΔrH°273 – T.ΔrS°273 = -546 – 273.0,01418 = -549,87 kJ
Neo Pentan đã chọn trả lời tốt nhất