Cho ba dung dịch có cùng nồng độ: hydrochloric acid (HCl), ethanoic acid (acetic acid, CH3COOH) và sodium hydroxide (NaOH). Khi chuẩn độ riêng một thể tích như nhau của dung dịch HCl và dung dịch CH3COOH bằng dung dịch NaOH, phát biểu nào sau đây là đúng?
A. Tại các điểm tương đương, dung dịch của cả hai phép chuẩn độ đều có giá trị bằng 7.
B. Trước khi chuẩn độ, pH của hai acid bằng nhau.
C. Cần cùng một thể tích sodium hydroxide để đạt đến điểm tương đương.
D. Giá trị pH của hai acid tăng như nhau cho đến khi đạt điểm tương đương.
A. Sai, phản ứng chuẩn độ:
(1) HCl + NaOH —> NaCl + H2O
(2) CH3COOH + NaOH —> CH3COONa + H2O
Điểm tương đương của (1) dung dịch chỉ chứa NaCl nên pH = 7, điểm tương đương của (2) dung dịch chứa CH3COONa có pH > 7 do ion acetate bị thủy phân:
CH3COO– + H2O ⇋ CH3COOH + OH–
B. Sai, HCl phân li hoàn toàn, CH3COOH phân li một phần nên [H+] trong dung dịch HCl > [H+] trong dung dịch CH3COOH, do đó dung dịch HCl có pH nhỏ hơn.
C. Đúng, các phản ứng (1)(2) có tỉ lệ giống nhau nên cần cùng 1 thể tích dung dịch NaOH để trung hòa cùng 1 thể tích dung dịch 2 acid.
D. Sai, ngay từ điểm xuất phát CH3COOH đã có pH cao hơn HCl và suốt quá trình chuẩn độ, ứng với những lượng NaOH như nhau thì pH bên phía CH3COOH cũng luôn cao hơn.