Độ điện li (kí hiệu là α) là tỉ số giữa số phân tử phân li ra ion (n) và tổng số phân tử chất tan hòa tan vào dung dịch (n0) : α = n/n0 = C/C0
Trong đó: n: Số phân tử phân li ra ion (hoặc C là nồng độ mol của phần chất tan đã điện li). n0: Tổng số phân tử chất tan ban đầu (hoặc C0 là nồng độ mol ban đầu của chất tan).
Ở 25°C, dung dịch formic acid (HCOOH) 0,20 M có độ điện li là 3,00%. Trộn 100 mL dung dịch HCOOH 0,20 M với 100 mL dung dịch NaOH 0,10 M thu được 200 mL dung dịch X. Giá trị pH của dung dịch X gần nhất với giá trị nào sau đây?
A. 3,74. B. 4,74. C. 2,22. D. 5,26.
HCOOH ⇋ HCOO– + H+
Ka = [HCOO–][H+]/[HCOOH] = (αC0)²/(C0 – C0α) = 1,8557.10-4
Trước pha trộn: nHCOOH = 0,02; nNaOH = 0,01
Sau pha trộn: nHCOONa = 0,01; nHCOOH = 0,01, với V = 0,2L nên nồng độ đầu đều là 0,01/0,2 = 0,05M
HCOOH ⇋ HCOO– + H+
0,05………..0,05
x……………..x……….x
0,05 – x…..0,05 + x…x
Ka = [HCOO–][H+]/[HCOOH] = x(0,05 + x)/(0,05 – x) = 1,8557.10-4
—> x = 1,8421.10-4
pH = -lgx = 3,73