Hợp kim chứa nguyên tố X nhẹ và bền, dùng để chế tạo vỏ máy bay, tên lửa. Nguyên tố X còn được sử dụng trong xây dựng, ngành điện và đồ gia dụng. Nguyên tử của nguyên tố X có 3 lớp electron, lớp electron ngoài cùng có 3 electron. Trong hạt nhân nguyên tử X, số hạt không mang diện nhiều hơn số hạt mang điện là 1.
a) Lập luận xác định tổng số các loại hạt (neutron, proton, electron) và khối lượng nguyên tử (theo amu) của nguyên tử X.
b) Xác định vị trí của X trong bảng tuần hoàn các nguyên tố hóa học (ô nguyên tố, chu kỳ, nhóm).
c) Khi đốt cháy X trong oxygen tạo thành oxide. Trình bày sơ đồ tạo thành liên kết trong phân tử oxide của X (cho oxygen có Z = 8).
(a) X có 3 lớp electron là 1s 2s2p 3s3p, do lớp ngoài cùng có 3 electron nên cấu hình electron của X là 1s22s22p63s23p1
—> Số hạt proton = số hạt electron = 13; số hạt neutron = 13 + 1 = 14
Khối lượng nguyên tử của X là 13 + 14 = 27 amu
(b) X có 13 proton —> X ở ô số 13
X có 3 lớp electron —> X ở chu kỳ 3.
X có 3 electron hóa trị, là nguyên tố họ p —> X ở nhóm IIIA.
(c) Oxide của X là Al2O3:
2Al (1s22s22p63s23p1) —> 2Al3+ (1s22s22p6) + 6e
3O (1s22s22p4) + 6e —> 3O2- (1s22s22p6)
Sau đó 2Al3+ và 3O2- hút nhau tạo phân tử Al2O3.