Pin Galvani được thiết lập như hình vẽ. Biết rằng thể tích của các dung dịch đều là 0,50 L, nồng độ chất tan trong dung dịch là 1,00M và E°Cu2+/Cu = +0,340V. (cầu muối chứa muối Na2SO4)
Có các phát biểu sau:
(a) Khối lượng điện cực zinc (Zn) giảm đúng bằng khối lượng điện cực copper (Cu) tăng.
(b) Nồng độ ion SO42−(aq) trong dung dịch ZnSO4 tăng và trong dung dịch CuSO4 giảm dần.
(c) Thế điện cực chuẩn E°Zn2+/Zn = -0,76V.
(d) Phản ứng chung xảy ra trong pin điện là: Zn(s) + Cu2+(aq) ⟶ Zn2+(aq) + Cu(s).
Số phát biểu đúng là
A. 1. B. 4. C. 3. D. 2.
(a) Sai, tỉ lệ: cứ 1 mol Zn phản ứng (giảm 65 gam) thì có 1 mol Cu tạo ra (tăng 64 gam), như vậy khối lượng điện cực Zn giảm nhiều hơn khối lượng điện cực Cu tăng.
(b) Sai, cầu muối được thiết kế để ngăn dung dịch 2 bên trộn lẫn, khi hoạt động:
+ SO42− trong cầu muối di chuyển sang cốc đựng dung dịch ZnSO4 nên nồng độ SO42− bên cốc này tăng.
+ Na+ trong cầu muối di chuyển sang cốc đựng dung dịch CuSO4 nên nồng độ SO42− bên cốc này không thay đổi.
(c) Đúng: E°pin = E°Cu2+/Cu – E°Zn2+/Zn = 1,102V
—> E°Zn2+/Zn = -0,762V
(d) Đúng