Cho cân bằng hóa học trong bình kín ở nhiệt độ T: N2O4(g, không màu) ⇋ 2NO2(g, màu nâu đỏ) ΔrH°298 = +58,0 kJ
Ban đầu nạp vào bình kín dung tích không đổi 1,0 lít một lượng N2O4. Khi hệ đạt trạng thái cân bằng ở nhiệt độ T, nồng độ của N2O4 là 0,04 M và nồng độ của NO2 là 0,08 M. Giá trị hằng số cân bằng KC của phản ứng ở nhiệt độ T và hiện tượng quan sát được khi ngâm bình phản ứng vào cốc nước đá lần lượt là:
A. KC = 0,16 và màu nâu đỏ của bình đậm dần lên.
B. KC = 0,16 và màu nâu đỏ của bình nhạt dần đi.
C. KC = 2,00 và màu nâu đỏ của bình nhạt dần đi.
D. KC = 2,00 và màu nâu đỏ của bình đậm dần lên.
KC = [NO2]2/[N2O4] = 0,082/0,04 = 0,16
Cân bằng có chiều thuận thu nhiệt, chiều nghịch tỏa nhiệt. Khi ngâm hệ đang ở trạng thái cân bằng vào cốc nước đá (làm giảm nhiệt độ của hệ) —> Cân bằng chuyển dịch theo chiều nghịch, một lượng NO2 màu nâu đỏ chuyển hóa thành N2O4 không màu để thiết lập cân bằng mới —> Màu sắc nhạt dần đi.