Cho số hiệu nguyên tử các nguyên tố H, C, S lần lượt là 1, 6, 16.
a) Viết công thức cấu tạo của phân tử CH4, H2S.
b) Viết công thức theo mô hình VSEPR và dự đoán dạng hình học các phân tử CH4, H2S.
(a) Nguyên tử hydrogen (H) có cấu hình electron là 1s1, nguyên tử carbon (C) có cấu hình electron là 1s22s22p2. Để đạt được cấu hình electron bền vững của khí hiếm gần nhất, nguyên tử C cần thêm 4 electron, mỗi nguyên tử H cần thêm 1 electron. Khi hình thành phân tử CH4, mỗi nguyên tử H góp chung 1 electron với nguyên tử C, 4 nguyên tử H sẽ tạo thành 4 cặp electron dùng chung với nguyên tử C:
Nguyên tử hydrogen (H) có cấu hình electron là 1s1, nguyên tử sulfur (S) có cấu hình electron là 1s22s22p63s23p4. Để đạt được cấu hình electron bền vững của khí hiếm gần nhất, nguyên tử S cần thêm 2 electron, mỗi nguyên tử H cần thêm 1 electron. Khi hình thành phân tử H2S, mỗi nguyên tử H góp chung 1 electron với nguyên tử S, 2 nguyên tử H sẽ tạo thành 2 cặp electron dùng chung với nguyên tử S. Sau khi góp chung 2 electron với 2 nguyên tử H, sulfur vẫn còn lại 2 cặp electron tự do (chưa tham gia liên kết):
(b) Phân tử CH4 có dạng AX4E0, dạng tứ diện.
Phân tử H2S có dạng AX2E2, dạng góc.