Để xác định độ tinh khiết của một mẫu oxalic acid (H2C2O4)

Để xác định độ tinh khiết của một mẫu oxalic acid (H₂C₂O₄), người ta tiến hành thí nghiệm theo các bước sau:
• Bước 1: Cân chính xác 5,0 gam mẫu, hòa tan hoàn toàn bằng nước cất rồi pha thành 100 mL dung dịch X.

• Bước 2: Lấy 10,0 mL dung dịch X cho vào bình tam giác, thêm tiếp dung dịch H₂SO₄ loãng (dư), rồi đun nóng trên bếp điện đến khoảng 70 – 80°C.
• Bước 3: Cho dung dịch KMnO₄ 0,2M vào burette và chỉnh về vạch 0. Vặn khoá burette để dung dịch KMnO₄ chảy từ từ từng giọt vào bình tam giác và lắc đều cho đến khi dung dịch trong bình tam giác chuyển từ không màu sang màu hồng nhạt (bền trong khoảng 20 giây) thì dừng. Ghi lại thể tích dung dịch KMnO₄ đã dùng. Lặp lại thí nghiệm chuẩn độ ba lần.
Thể tích trung bình của dung dịch KMnO₄ đã dùng là 7,8 mL.
Phản ứng hoá học xảy ra như sau: 5H₂C₂O₄ + 2KMnO₄ + 3H₂SO₄ → 10CO₂ + 2MnSO₄ + K₂SO₄ + 8H₂O
Giả thiết trong dung dịch X chỉ có oxalic acid phản ứng với dung dịch KMnO₄.
a) Tại sao khi chuẩn độ phải lắc đều dung dịch trong bình tam giác?
b) Tại sao phải đun nóng dung dịch trong bình tam giác rồi mới chuẩn độ?
c) Tính hàm lượng (phần trăm khối lượng) H₂C₂O₄ có trong mẫu trên.
d) Nếu học sinh cho KMnO₄ đến khi dung dịch chuyển sang màu hồng đậm mới dừng thì kết quả (phần trăm khối lượng H₂C₂O₄ trong mẫu) sẽ thay đổi như thế nào so với giá trị thực (cao hơn, thấp hơn hay không đổi)? Giải thích.