Đường saccharose (C12H22O11) là một đường đôi. Trong môi trường acid ở dạ dày và nhiệt độ cơ thể, saccharose bị thủy phân thành đường glucose và fructose, sau đó bị oxi hóa bởi oxygen tạo thành CO2 và H2O. Sơ đồ thay đổi năng lượng hóa học của phản ứng được cho như hình dưới đây:
a) Saccharose khi bị oxi hóa tỏa ra nhiệt lượng lớn nên cần ăn thật nhiều đường để cung cấp năng lượng cho cơ thể hoạt động.
b) Phản ứng trong đồ thị trên là phản ứng oxi hóa khử, O2 là chất bị oxi hóa, C6H12O6 là chất bị khử.
c) Theo đồ thị thì phản ứng trên là phản ứng tỏa nhiệt.
d) Khi 1 mol đường saccharose bị đốt cháy hoàn toàn với một lượng vừa đủ oxygen ở điều kiện chuẩn toả ra một lượng nhiệt là 5645 kJ. Enthalpy chuẩn của phản ứng C12H22O11(s) + 12O2(g) → 12CO2(g) + 11H2O(l) là ΔrH°298 = 5645 kJ.
(a) Sai, để cơ thể hoạt động cần đa dạng các nguồn thực phẩm khác nhau, không nên chỉ tập trung vào 1 loại, đặc biệt là đường.
(b) Sai, phản ứng trên là phản ứng oxi hóa khử, trong đó O2 là chất bị khử, C6H12O6 là chất bị oxi hóa.
(c) Đúng, các chất tham gia có tổng mức năng lượng cao hơn các sản phẩm nên đây là phản ứng tỏa nhiệt, phần chênh lệch chính là lượng nhiệt tỏa ra.
(d) Sai, phản ứng tỏa nhiệt nên ΔrH°298 = -5645 kJ.