Khi đốt cháy 1 mol C2H5OH(l) bằng O2(g) tạo ra CO2(g) và H2O(l) đồng thời giải phóng ra nhiệt lượng là 1365 kJ.
a) Viết phương trình nhiệt hoá học của phản ứng.
b) Hãy xác định nhiệt tạo thành chuẩn của C2H5OH(l). Biết nhiệt tạo thành chuẩn của CO2(g) và H2O(l) lần lượt là -393,5 (kJ/mol) và -285,8 (kJ/mol).
Neo Pentan đã chọn trả lời tốt nhất
(a) Phương trình nhiệt hoá học của phản ứng:
C2H5OH(l) + 3O2(g) —> 2CO2(g) + 3H2O(l) ΔrH°298 = -1365 kJ
(b)
ΔrH°298 = 2ΔfH°298(CO2(g)) + ΔfH°298(3H2O(l)) – ΔfH°298(C2H5OH(l))
—> ΔfH°298(C2H5OH(l)) = -393,5.2 – 285,8.3 – (-1365) = -279,4 kJ/mol
Neo Pentan đã chọn trả lời tốt nhất