Nước là chất điện li rất yếu: H2O ⇋ H+ + OH−. Tích số nồng độ các ion H+ và OH- trong nước nguyên chất ở mỗi nhiệt độ là một hằng số, gọi là tích số ion của nước, kí hiệu Kw (Kw = [H+][OH–]). Độ acid và độ kiềm của dung dịch có thể được đánh giá bằng nồng độ H+ hoặc quy về một giá trị gọi là pH với quy ước như sau: pH = -lg[H+]. Hình bên dưới biểu diễn sự thay đổi pH của nước tinh khiết theo nhiệt độ.
a) Nước tinh khiết có [H+] = [OH-].
b) Ở 25°C, nước tinh khiết có pH = 7.
c) Quá trình điện li của nước là quá trình thu nhiệt.
d) pH của nước tinh khiết tăng khi nhiệt độ tăng.
(a) Đúng, theo như cân bằng phân ly của H2O thì [H+] = [OH−].
(b) Đúng, theo đồ thị, ở 25°C, nước tinh khiết có pH = 7.
(b) Đúng, theo như đồ thị thì nhiệt độ tăng pH sẽ giảm (nồng độ H+ tăng) —> Tăng nhiệt độ cân bằng chuyển dịch theo chiều thuận nên chiều thuận thu nhiệt.
(d) Sai, pH của nước giảm khi nhiệt độ tăng.