Ở 25°C, tích số tan của calcium hydroxide Ca(OH)2 là Ksp = 5,5×10-6. Coi Ca(OH)2 hòa tan phân li hoàn toàn cả hai nấc trong nước theo cân bằng:
Ca(OH)2(s) ⇋ Ca2+(aq) + 2OH-(aq)
Bỏ qua sự tự phân li của nước. Nồng độ mol của cation Ca2+ và giá trị pH của dung dịch Ca(OH)2 bão hòa ở 25°C lần lượt gần nhất với:
A. [Ca2+] = 0,0111 M và pH = 12,35. B. [Ca2+] = 0,0235 M và pH = 12,67.
C. [Ca2+] = 0,0111 M và pH = 11,35. D. [Ca2+] = 0,0166 M và pH = 12,52.
Neo Pentan đã chọn trả lời tốt nhất
Đặt [Ca2+] = x; [OH–] = 2x
—> Ksp = x(2x)2 = 4x3 = 5,5×10-6.
—> x = 0,0111
pH = 14 + lg[OH–] = 12,35
Neo Pentan đã chọn trả lời tốt nhất