Trong bình có dung tích không đổi 1 Lít, ban đầu nạp vào bình hỗn hợp gồm 0,7 mol chất A và 0,6 mol chất B. Giữ nhiệt độ ổn định ở 600°C, xảy ra cân bằng hóa học: aA(g) + bB(g) ⇋ cC(g) + dD(g); với (a, b, c, d là các hệ số nguyên, tối giản của phản ứng; biểu thức tính tốc độ phản ứng tuân theo định luật tác dụng khối lượng). Sau 6 phút, phản ứng đạt tới trạng thái cân bằng. Sự phụ thuộc nồng độ mol/L của các chất trong bình phản ứng vào thời gian (phút) được biểu diễn bằng đồ thị sau:
Hằng số cân bằng của phản ứng ở 600°C là nhiêu? (kết quả lấy đến hàng phần trăm).
Căn cứ biểu đồ ta có tại thời điểm cân bằng (lúc t = 6 phút): [A] = 0,3M; [B] = 0,4M; [C] = 0,2M và [D] = 0,4M
(C, D có thể đổi vị trí, việc gán như vậy không ảnh hưởng đến kết quả).
Nồng độ A đã phản ứng là 0,7 – 0,3 = 0,4M
Nồng độ B đã phản ứng là 0,6 – 0,4 = 0,2M
—> a : b : c : d = 0,4 : 0,2 : 0,2 : 0,4 = 2 : 1 : 1 : 2
Lấy a, b, c, d tối giản thì KC = [A]2[B] / [C][D]2 = 1,13