Trong công nghiệp, một trong những nguồn chính để sản xuất iodine là rong biển. Người ta phơi khô rong biến, đốt thành tro, ngâm tro trong nước để hòa tan hết các muối. Gạn lấy dung dịch, đem cô cạn cho đến khi các muối kết tinh, làm lạnh dung dịch xuống 20°C, phần lớn muối sodium chloride và muối sodium sulfate lắng xuống, còn muối iodide ở lại trong dung dịch. Cho dung dịch này tác dụng với một lượng khi chlorine (không lấy dư) theo phương trình hóa học:
2NaI(aq) + Cl2(g) → 2NaCl(aq) + I2(aq)
Sau đó chưng cất để được iodine.
a) Phản ứng trên chứng tỏ tính oxi hóa của chlorine mạnh hơn iodine.
b) Ở 20°C, độ tan trong nước của sodium iodide lớn hơn độ tan của sodium chloride.
c) Trong thực tế, để tăng hiệu suất phản ứng, người ta thay khí chlorine bằng khí florine.
d) Nếu dùng dư chlorine sẽ làm thất thoát iodine.
(a) Đúng, Cl2 oxi hóa được I– thành I2 nên tính oxi hóa của Cl2 mạnh hơn I2.
(b) Không đủ căn cứ.
Sự thật đúng là NaI có độ tan lớn hơn NaCl rất nhiều, nhưng chỉ dựa vào dữ kiện “phần lớn muối sodium chloride và muối sodium sulfate lắng xuống, còn muối iodide ở lại trong dung dịch” thì không đủ căn cứ vì hàm lượng ban đầu của chúng khác nhau. Dù rong biển có tích tụ iodine nhưng hàm lượng NaCl trong tro rong biển vẫn cực kỳ vượt trội so với NaI, vì vậy ta có thể nói NaCl kết tinh trước do nó quá nhiều chứ chắc gì đã do nó kém tan là có lý.
(c) Sai, F2 sẽ phản ứng với nước trước nên không khử được I–.
(d) Đúng, nếu Cl2 dư nó sẽ oxi hóa I2 gây thất thoát: 5Cl2 + I2 + 6H2O —> 10HCl + 2HIO3